LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PENGARUH KONSENTRASI

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

PENGARUH KONSENTRASI TERHADAP LAJU REAKSI

Disusun oleh :

       1. A. Rizal Habibie       ( 1 )

        2. Andri                       ( 2 )

        3. Dian Aulia Rahma S  ( 6 )

        4. Diar Agni Arhami      ( 7 )

         5. Nikmatul Khaerani    ( 20 )

Kelas :

XI MIPA 3

SMA  NEGERI 2 BREBES

Jalan Jend. A. Yani No. 77 Brebes 52212 

Telp. (0283) 671060; e-mail : smadabes@ymail.com

Tahun Pelajaran 2014/2015

A. Tujuan Percobaan 

Mengamati pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi.

B. Dasar Teori

     Konsentrasi reaktan. Karena persamaan laju reaksi didefinisikan dalam bentuk konsentrsi reaktan maka dengan naiknya konsentrasi maka naik pula kecepatan reaksinya. Artinya semakin tinggi konsentrasi maka semakin banyak molekul reaktan yang tersedia denngan demikian kemungkinan bertumbukan akan semakin banyak juga sehingga kecepatan reaksi meningkat.

C. Alat dan Bahan

    1. Stopwatch

    2. Tabung reaksi sebanyak 2 buah

    3. Gelas ukur

    4. Pita magnesium

     5. Larutan HCl 0,5 M

     6. Larutan HCl 2 M

     7. Gunting

     8. Ampelas

     9. Pipet tetes

   10. Penggaris

D. Langkah Kerja

    1. Potong pita magnesium sepanjang 10 cm.

    2. Ampelas pita magnesium hingga bersih berwarna keperakan, kemudian potong-potonglah sepanjang 1           cm. 

    3. Dengan pipet tetes, ambil 10 mL larutan HCl 0,5 M, masukkan ke dalam tabung reaksi .

    4. Siapkan stopwatch. Ambil 5 potong pita magnesium dan masukkan ke dalam tabung reaksi berisi                 larutan HCl 0,5 M tersebut.

    5. Catat waktu saat pita magnesium tepat bercampur dengan larutan HCl hingga keduanya habis bereaksi.

    6. Ulangi langkah kerja nomor 3-5, tetapi ganti larutan HCl 0,5 M dengan larutan HCl 2 M.

    7. Catat hasil pengamatan Anda dalam tabel pengamatan.

E. Hasil Pengamatan 

Percobaan	Reaktan	Waktu ( detik)
1	Pita magnesium + HCl 0,5 M	1740   detik
2	Pita magnesium + HCl 2 M	54   detik

F. Pertanyaan

    1. Reaksi pada percobaan manakah yang berlangsung lebih cepat? Mengapa?

        Reaksi pada percobaan 2 berlangsung lebih cepat, yaitu reaksi Pita magnesium + HCl 2 M. Hal ini terjadi karena semakin tinggi konsentrasi maka semakin banyak molekul reaktan yang tersedia denngan demikian kemungkinan bertumbukan akan semakin banyak juga sehingga kecepatan reaksi meningkat.

    2. Tuliskan persamaan reaksi pada percobaan tersebut!

        Mg + 2HCl à MgCl₂ + H₂

G. Daftar Pustaka

     http://blogseribukarya.blogspot.com/2013/12/laporan-praktikum-kimia-pengaruh- luas.html

    http://agusqrana.blogspot.com/2012/10/judul-kegiatan-pengaruh-konsentrasi.html

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PENGARUH PERMUKAAN

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

PENGARUH PERMUKAAN BIDANG SENTUH TERHADAP LAJU REAKSI

Disusun oleh :

       1. A. Rizal Habibie       ( 1 )

       2. Andri                        ( 2 )

       3. Dian Aulia Rahma S  ( 6 )

       4. Diar Agni Arhami      ( 7 )

         5. Nikmatul Khaerani    ( 20 )

Kelas :

XI MIPA 3

SMA NEGERI 2 BREBES 
Jalan Jend. A. Yani No. 77 Brebes 52212
Telp. (0283) 671060; e-mail : smadabes@ymail.com
Tahun Pelajaran 2014/1015

A. Tujuan Percobaan 

Mengamati pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi.

B. Dasar Teori
     Luas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting dalam banyak hal, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil luas permukaan bidang sentuh, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil. Karakteristik kepingan yang direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan itu, maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi; sedangkan semakin kasar kepingan itu, maka semakin lama waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi.

C. Alat dan Bahan
    1. Stopwatch
    2. Tabung reaksi sebanyak 2 buah
    3. Neraca
    4. Serbuk dan butiran pualam (CaCO3)
    5. Larutan HCl 2 M

D. Langkah Kerja
    1. Timbang pualam (CaCO3) dalam bentuk serbuk dan butiran, masing-masing seberat 0,5 gram.
    2. Isi 2 tabung reaksi dengan larutan HCl 2M masing-masing dengan volume 20 mL.
    3. Siapkan stopwatch dan masukkan 1 gram serbuk pualam ke dalam salah satu tabung reaksi berisi                 larutan HCl 2 M. Catat waktu saat pualam bercampur dengan HCl hingga pualam habis bereaksi.
    4. Masukkan 1 gram butiran pualam ke dalam tabung reaksi lainnya. 
    5. Catat hasil pengamatan Anda dalam tabel pengamatan.

E. Hasil Pengamatan 

Percobaan	Reaktan	Waktu ( detik)
1	2 gram serbuk CaCO3 + HCl	253 detik
2	2 gram butiran CaCO3 + HCl	644 detik

F. Pertanyaan

    1. Reaksi pada percobaan manakah yang berlangsung lebih cepat? Mengapa?

        Reaksi pada percobaan 1 berlangsung lebih cepat, yaitu reaksi 2 gram serbuk CaCO₃ + HCl. Hal ini terjadi karena semakin luas permukaan suatu zat/ larutan maka semakin cepat pula laju reaksinya. Dan semakin kecil luas permuakaan suatu zat/ larutan maka semakin lambat pula laju reaksinya. Walaupun massa dan volumenya tetap sama.Itu dapat dilihat pada waktu yang dibutuhkan 2 gram serbuk  CaCO₃ + HCl dan 2 gram butiran CaCO₃ + HCl, pada 2 gram butiran CaCO₃+ HCl 3 M membutuhkan waktu sampai 644 detik sampai semua nya terlarut karena pada butiran zat terlarut satu persatu sedangkan pada 2 gram serbuk CaCO₃ + HCl hanya membutuhkan waktu 253 detik karena zat dalam bentuk serbuk dapat sekaligus terlarut.

    2. Tuliskan persamaan reaksi pada percobaan tersebut!

        CaCO₃ + 2HCl à CaCl₂ + CO₂ + H₂O

G. Daftar Pustaka

     http://blogseribukarya.blogspot.com/2013/12/laporan-praktikum-kimia-pengaruh-luas.html